Type | Durée |
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Cours | 12:00 |
TD | 12:00 |
Type | Coefficient |
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Examen Final | 1 |
Enseignant | Type |
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Michel Marielle | Responsable |
UE | Semestre | Module |
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Physique - Chimie 1 | 1 | Chimie 1 |
Physique - Chimie 1 | 1 | Thermodynamique 1 |
Physique - Chimie 2 | 2 | chimie 2 |
Physique - Chimie 2 | 2 | Thermodynamique 2 |
Ref. | Verbe | Description | Niveau |
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C_1_1 | comparer | vitesse de réaction et vitesse de disparition/formation des entités et reconnaître les facteurs cinétiques. | 1 |
C_1_1 | calculer | calculer la loi de vitesse d’une réaction complexe en séquence ouverte ou fermée à partir des lois de Van’t Hoff de chaque acte élémentaire et des méthodes d’approximation de traitement cinétique d’une réaction complexe | 1 |
C_1_1 | calculer | un ordre de réaction à l 'aide de différentes méthodes (intégrale, differentielle, dégénerescence de l 'ordre, emps de demi réaction ou conditions stoechiométriques). En déduire une constante de vitesse et un temps de demi-réaction. | 3 |
C_1_1 | choisir | la loi d''Arrénius pour trouver une nouvelle constante de vitesse. | 2 |
C_1_1 | reconnaître | l'équation chimique symbolisant une réaction chimique globale de celle d'un acte élémentaire. Ecrire les lois de Van't Hoff d'un mécanisme. | 3 |
C_1_2 | choisir | des méthodes basées sur l’expérience pour calculer les caractéristiques cinétiques d’une réaction et la composition d’un mélange réactionnel | 2 |
C_1_2 | schématiser | un profil énergétique en différentiant complexe activé et intermédiaire réactionnel. | 2 |
C_1_2 | comparer | les conditions d'utilisation de des différentes methodes d'approximation : étape cinétiquement déterminante, AEQS, pré-équilibre rapide) | 2 |