L'UE Physique - Chimie 1 : 2

• Étudier la structure des atomes et le lien avec le rayonnement,

• S’approprier la classification périodique,

• Étudier la formation des molécules et leurs propriétés

• Connaître les différentes structures des cristaux métalliques et ioniques

• Comprendre la notion d’équilibre chimique lors d’une réaction

• Prévoir la composition d’un système à l’équilibre

• Particules élémentaires et interactions fondamentales,
• Liaisons covalentes et formules de Lewis.

• Structure des atomes
• Modèle quantique de l’atome : niveaux d’énergie, nombres quantiques
• Configuration électronique : orbitales, principe de Pauli, règles de remplissage
• Couche de valence
• Classification périodique des éléments
• Construction
• Évolution de quelques grandeurs chimiques.
• Liaisons covalentes et molécules
• Différents types de liaisons
• Doublets liants et non-liants : méthode VSEPR et géométrie,
• Acides/bases, oxydant/réducteurs et nombre d'oxydation
• État solide
• Structure cristalline : réseau, maille, nœud et motif
• Cristaux métalliques et empilement
• Cristaux ioniques

Contrôle continu Examen final

• P. ATKINS « Eléments de Chimie Physique » Ed. De Boeck,
• H Prépa « Chimie » Ed. Hachette,
• J. MESPLEDE « Précis de Chimie » Ed. Bréal.