Fiche Module
FISE
STPI
Sciences et Technologies Pour l'Ingénieur
Unité d'Enseignement :
Semestre : 3
Crédits ECTS : 3
PO MRI 1
Elément Constitutif :
Coefficient : 1
Cinétique chimique
Pré-Orientation MRI 1
Volume horaire : 24:00
| Type | Durée |
|---|---|
| Cours | 12:00 |
| TD | 12:00 |
Evaluations : 1
| Type | Coefficient |
|---|---|
| Examen Final | 1 |
Enseignants : 1
| Enseignant | Type |
|---|---|
| Michel Marielle | Responsable |
Pré-requis :
| UE | Semestre | Module |
|---|---|---|
| Physique - Chimie 1 | 1 | Chimie 1 |
| Physique - Chimie 1 | 1 | Thermodynamique 1 |
| Physique - Chimie 2 | 2 | chimie 2 |
| Physique - Chimie 2 | 2 | Thermodynamique 2 |
- Aspect macroscopique de la réaction chimique : Vitesse et réaction chimique : · Vitesse de disparition/ formation, vitesse de réaction, lien avec l’avancement. · Détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction, d’une loi de vitesse, de temps de demi-réaction. · Aspects énergétiques : loi d’Arrhénius et énergie d’activation.
- Aspect microscopique : Introduction aux mécanismes réactionnels : · Acte élémentaire/ mécanisme complexe. · Traitement cinétique des réactions complexes : principe de l’étape déterminante de la vitesse, principe de Bodenstein. · Mécanisme par stade/ en chaîne.
- Paul Arnaud, chimie générale, Dunod.
- Chimie, J’intègre MPSI-PTSI, le compagnon, Dunod.
- Atkins, Principes de chimie, De Boeck.
Compétences :
| Ref. | Verbe | Description | Niveau |
|---|---|---|---|
| C_1_1 | comparer | vitesse de réaction et vitesse de disparition/formation des entités et reconnaître les facteurs cinétiques. | 1 |
| C_1_1 | calculer | calculer la loi de vitesse d’une réaction complexe en séquence ouverte ou fermée à partir des lois de Van’t Hoff de chaque acte élémentaire et des méthodes d’approximation de traitement cinétique d’une réaction complexe | 1 |
| C_1_1 | calculer | un ordre de réaction à l 'aide de différentes méthodes (intégrale, differentielle, dégénerescence de l 'ordre, emps de demi réaction ou conditions stoechiométriques). En déduire une constante de vitesse et un temps de demi-réaction. | 3 |
| C_1_1 | choisir | la loi d''Arrénius pour trouver une nouvelle constante de vitesse. | 2 |
| C_1_1 | reconnaître | l'équation chimique symbolisant une réaction chimique globale de celle d'un acte élémentaire. Ecrire les lois de Van't Hoff d'un mécanisme. | 3 |
| C_1_2 | choisir | des méthodes basées sur l’expérience pour calculer les caractéristiques cinétiques d’une réaction et la composition d’un mélange réactionnel | 2 |
| C_1_2 | schématiser | un profil énergétique en différentiant complexe activé et intermédiaire réactionnel. | 2 |
| C_1_2 | comparer | les conditions d'utilisation de des différentes methodes d'approximation : étape cinétiquement déterminante, AEQS, pré-équilibre rapide) | 2 |